MÉTODO DE TANTEO Y ÓXIDO-REDUCCIÓN

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN

Buen día usuarios. Por medio de esta entrada explicaremos los métodos existentes para balancear ecuaciones y su importancia. Se requiere de una buena lectura y concentración para realizar adecuadamente los procesos matemáticos que se utilizan en este. Espero que les guste. 

OBEJTIVOS

-Dar a conocer los diferentes métodos existentes para balancear ecuaciones químicas.

-Por medio de ejemplos y ejercicios, ser un buen sosporte para el entendimiento de cada uno de los métodos a estudiar.

MARCO TEÓRICO

OXIDO-REDUCCIÓN

OXIDACIÓN: Es la pérdida de electrones acompañado de un aumento de número de oxidación hacia un valor más positivo.

Ejemplo: 

Cuando el Zn reacciona con el HCl, cada átomo de Zn pierde 2 electrones y aumenta su número de oxidación del 0 al 2.

Zn + HCl ------ ZnCl2 + H2

Zn0------ Zn+2

Números de oxidación

-Zn: 0

-H: +1

-Cl: -1

-Zn: +2

-Cl2: -1

-H2: O

REDUCCIÓN: Es la ganancia de electrones acompañada de una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo.

Ejemplo:  

2H +2e- ---- H2

                                                                     Zn -2e- ----- Zn

Números de oxidación

-2H: +1

-H2: 0

-Zn: 0

-Zn: +2

Las reacciones de oxidación y reducción suceden simultáneamente. A estas reacciones, normalmente se le llaman REDOX (reducción-oxidación).

AGENTE OXIDANTE: Es el elemento o compuesto que capta electrones para reducirse. Los no metales se portan como oxidantes. Este carácter aumenta al crecer la afinidad electrónica. Los halógenos y el Oxígeno son agentes oxidantes muy enérgicos.

AGENTE REDUCTOR: Es el elemento o compuesto que cede electrones para oxidarse. Los elementos electropositivos metales son reductores.

MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN

El mecanismo comúnmente utilizado para igualar ecuaciones químicas es el siguiente:

1) Se escribe la ecuación del proceso y se determina el número de oxidación para cada uno de los elementos participantes en la reacción escribiendo este valor en la parte superior del símbolo.

2)Se establece cuales átomos sufren cambios en su número de oxidación y cual de ellos es el oxidado y reducido.

3)Se calcula el número de oxidación de cada uno de estos átomos tanto en su forma oxidada como reducida y se procede a escribir las ecuaciones iónicas.

4)Se establecen los coeficientes mínimos del oxidante y el reductor de tal forma que el número total de electrones ganados y perdidos sea el mismo; para ello multiplicamos en las ecuaciones iónicas el número de electrones por factores adecuados.

5)Se asigna como coeficiente de las sustancias afectadas en la ecuación los factores que se utilizaron para que el número de electrones sea igual.

6)Por último, el equilibrio se logra por el método de ensayo.

Ejemplo: 

Balancear por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación siguiendo el método anterior:  Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O+KCl + K2SO4

1. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4
2. Cr2+3(S+6O4–2)3 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5O3-2 →K2+1Cr+6O4-2 + H2+1O-2 + K+1Cl-1 + K2+1S+6O4-2
3. Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl–
4. Cl+5 → Cl– Reacción de reducción
5. 2Cr+3 → Cr+6 Reacción de oxidación
6. Cl+5 → Cl– Esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada
7. 2Cr+3 → Cr+6 Se balancea esta semireacción de la siguiente manera                     .             2Cr+3 → 2Cr+6
8. Cl+5 + 6e–→Cl– Balanceadas las cargas de la semireacción de reducción.             .     2Cr+3→2 Cr+6 + 6e– Balanceadas las cargas de la semireacción de oxidación
9. 6Cl+5 + 36 e– → 6 Cl–               12Cr+3 → 12 Cr+6 + 36 e–
10. 6Cl+5 + 36e–+ 12Cr+3 → 6Cl– + 12Cr+6 + 36 e–
11. 6 Cl+5 + 12 Cr+3→ 6 Cl– + 12 Cr+6
12. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl– + 2 Cr+6
13. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl– + 2 Cr+6 Esta balanceada en cargas y en masa.
14. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
15. Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
16. Esta ecuación no se encuentra balanceada totalmente así que se realiza un balanceo por tanteo para terminar obteniéndose la siguiente ecuación plenamente balanceada.          Cr2(SO4)3 + 10KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + 5H2O +KCl + 3K2SO4

EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES

Entra al siguiente link y podrás practicar lo enseñado anteriormente, es decir, puedes hacer ejercicios de balanceo.

https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-chemical-equations


Es una página sencilla de manejar. A continuación mostraremos el paso a paso con algunos ejemplos de ecuaciones para balancear:

































































































Los pantallazos presentados anteriormente son una muestra de como se realizan los balances en la página puesta, es muy fácil de manejar y da un buen aprendizaje.

¡ESPERO LO DISFRUTEN Y LES SIRVA DE MUCHA AYUDA!.